德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

 
(1)计算工业合成氨反应的反应热：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=________ kJ/mol
(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N₂0.6mol，H₂0 .5mol，在一定温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，达到平衡时，N₂的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N₂，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
(3)在两个压强相等，温度分别为T₁和T₂的容器中充入由1 mol N₂和3 molH₂组成的混合气体，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N₂的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：K_A<K_B<K_C
b.B点和C点的H₂浓度大小关系：B<C
c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
(4)合成氨工业会产生大量副产物CO₂，工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，,得溶液X，再利用电解法K₂CO₃溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理________________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)  Δ H₁=-484kJ/mol
2CH₃OH(g)+3 O₂(g)=2CO₂ (g)+4H₂O(g)  Δ H₂=-1352kJ/mol
写出CO₂和H₂生成1molCH₃OH(g)的热化学方程式_______________。

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
② 。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。
④（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。
（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。
（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。
（4）M的结构简式为________________________________。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO^-+H₂O=Cl-+Mg(OH)₂↓,图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中惰性电极棒上有02放出

C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO₂的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（　　）

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种

根据转化关系判断下列说法正确的是

A．反应②的反应类型属于取代反应

B．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体

C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^－1w溶液中，c(H⁺)/c(OH^-)＝1.0×10^－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B．氢化物的沸点：b＞d

C．x的电子式为：

D．y、w含有的化学键类型完全相同

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性

B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群

C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的   最低检出限为3.0×10^-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH₃的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

 
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂)外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp(AgNO₂) =2.0×10^-8，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10；
② Ka(HNO₂) =5.1×10^-4。
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。