以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示： 

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-5,Ksp(PbCO₃)=3.3×10^-14.
（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+ PbO₂+4H⁺+SO₄^2-2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b.___________。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO₄^2-)=1.6mol/L,c(CO₃^2-)=0.1mol/L,则PbCO₃中____（填“是”或“否”）混有PbSO₄。
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO₄与NaOH溶液发 生反应:PbSO₄+3OH^-=HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O。

①a与外接电源的________极相连。
②电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，其中PbO₂放电的电极反应式为___________。
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl₃溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：

（1）①中反应的离子方程式是_________________。
（2）②中逸出的无色气体是_______________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色
	⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅

 
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF₃溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。
（5）根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。

氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。
（2）X的结构简式为____________。
（3）D→E的反应类型是__________反应。
（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）
①与B含有相同的官能团   ②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知： 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_______  (填写编号)。
①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________________

下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是

A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液

B．两种不同品牌的墨水混合

C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

聚甲基丙烯酸甲酯的()缩写代号为PMMA。俗称有机玻璃。下列说法中错误的是
A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C₅H₈O₂）_n
C. 聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料
D. 甲基丙烯酸甲酯[CH₂=C(CH₃)COOCH₃]中碳原子可能都处于同一平面

同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应

B．X和W可形成离子化合物

C．X、Y、Z和W都没有同素异形体

D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是__________。
(3)H₂SeO₃的中心原子杂化类型是_______；SeO₃^2-的立体构型________。
(4)H₂Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。