已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出以下元素的名称 A_________ C_________
(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D₂分子的结构式是______________。
(3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。
(4)用电子式表示化合物A₂B的形成过程______________________。
(5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，下列推断不正确的是(   )

A．原子序数：X＜Y＜Z	B．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z	D．最外层电子数：Z＞Y＞X

下列结论错误的是（  ）
①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2->Cl^- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-   ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO   ⑥沸点：H₂Se> H₂S> H₂O
⑦非金属性：O>N>P>Si   ⑧金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①

B．①③⑥

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤⑥

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 （   ）

A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

C．O22-和S2-具有相同的质子数和电子数

D．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

下列说法不正确的是（ ）

A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。

A．碘和干冰的升华	B．Na2O2和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴的气化和NH4Cl加热分解

能把K₂SO₄，(NH₄)₂SO₄，NH₄Cl，NaNO₃四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是(    )

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(NO3)2

D．Ba(OH)2

将下列物质按要求填空:
①Ar  ②CS₂  ③Na₂O₂ ④KOH ⑤MgBr₂  ⑥NH₄Cl  ⑦H₂O₂  ⑧H₂SO₄
(1)只存在共价键的是______________________
(2)只存在离子键的是______________________
(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________
(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________，
C瓶溶液的作用是_________________________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______   
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____