有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：
（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

下列关于氯元素的说法正确的是（ ）

A．HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B．、为不同的核素，有完全不同的化学性质

C．1.12L含有1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强

A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄>H₂BO₄>H₃CO₄，则下列判断中错误的是（ ）
A. 原子序数C>B>A    B. 气态氢化物的稳定性HA>H₂B>H₃C
C. 阴离子还原性：C^3->B^2->A^-    D. 最外层电子数A>B>C

下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是

A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（ ）

A．原子核中含有92个中子	B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素	D．与互为同素异形体

下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）

A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-

下列图示中正确的实验操作是（  ）

A．海带灼烧成灰

B．收集氧气

C．稀释浓硫酸

D．分离乙醇和氯化钠溶液

下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ）
①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物
②硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在
③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
④二氧化硅常用于制造太阳能电池
⑤硬度：纯铝>铝合金
⑥漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物
⑦水玻璃可用作木材防火剂

A．3个

B．4个

C．5个

D．6 个

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）

A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

实验室中，从海带中提取I₂的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯