化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通人Cl₂先制得TiCl₄和一种可燃性气体，已知：
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）；△H=﹣410.0kJ•mol^﹣1
②CO（g）═C（s）+O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^﹣1
则上述反应的热化学方程式是   ．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS₂）晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为     ．

如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁  T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是  ．
（3）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H₂S（g）═H₂（g）+S₂（g）；△H₂；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^﹣1测定H₂S的转化率，结果如图2．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．△H₂ 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为   ．

有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C．Q可与氯水反应生成N

D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	糖类、油脂、蛋白质均能水解	供给人体营养
B	铁能被浓硫酸钝化	铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C	碳单质的还原性强于硅单质	碳与石英反应冶炼粗硅
D	常温下，氨气能与氯气反应	浓氨水检验氯气管道泄漏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
 
已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。
⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃	B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应	D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。
⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。
⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。
①发生水解反应②与FeCl₃溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________
CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
 
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯   
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯   
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质：_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。