工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），含有MgO、SiO₂等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸酸时，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺；
②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；
③溶液中离子浓度小于等于l .0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请国答下列问题：
（1）FeTiO₃中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。
（4）FeCO₃转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。
（5）滤液3可用于制备Mg(OH)₂。若滤液3中c(Mg²⁺)=1.2×10^-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg²⁺恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。
（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l 个电子的电量为1.6×10^-19C ) 。

砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。
（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_______。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）Cu₃(AsO₄)₂是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______，H₃AsO₄的酸性强于H₃AsO₃的原因为_________________。
（4）[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物，与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为______ (任写一种)，一定压强下，将NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的为_______。
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0，0 )，B为(0，1，1)，C为(1，1，0 )；则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，其密度为_______g·cm ^-3(列出计算式即可)。

有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

已知：I.RCHBr-CH₂BrRC≡CH；
II.CH≡CH+CH₂=CH-CH=CH₂
Ⅲ. 。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。
（2）C+D→E的反应类型为__________。
（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
（4）H+I→M的化学方程式为______________。
（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C₉H₈O₃），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。
①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B．电极乙附近溶液的pH减小

C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D．导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C．Q的所有碳原子一定共面

D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是

A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<Y

B．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z

C．ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构

D．W、Q形成的含氧酸均为强酸

下列操作和现象所得结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深	增大压强，平衡逆向移动
B	向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色	原溶液中一定含有Fe3+
C	用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失	所取稀硫酸体积小于20.00mL
D	25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大	酸性：H2C2O4＜HF

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	糖类、油脂、蛋白质均能水解	供给人体营养
B	铁能被浓硫酸钝化	铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C	碳单质的还原性强于硅单质	碳与石英反应冶炼粗硅
D	常温下，氨气能与氯气反应	浓氨水检验氯气管道泄漏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
 
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯   
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯   
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质：_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。