X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

 
（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。
（3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

己知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z不可能全为非金属元素

B．W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点

C．若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用

D．若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物

某化合物的化学式为NH₅，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。下列有关说法错误的是

A．1molNH5中含有5NA个N-H键

B．NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物

C．NH5的熔、沸点高于NH3

D．NH5固体投入少量水中可产生两种气体

R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为

A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2

根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃槔	有白烟产生	该溶液是浓盐酸
C	将某气体通入品红溶液中	溶液红色褪去	该气体可能是SO2
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中不含NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列装置完成相关实验，合理的是

A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si	B．图②：收集NO2或NH3
C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水	D．图④：探究浓硫酸的脱水性

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．SO2可用于杀菌、消毒

B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等

己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是

A．氧化镍高温分解	B．电解熔融的氧化镍
C．高温下用焦炭还原氧化镍	D．高温下用氢气还原氧化镍

某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

已知：己知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O 请回答：
（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。
（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）
（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO₃溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO₃溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。
（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。
（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积   B.将碘转化成离子进入水层
C. NaOH溶液可以由乙醇代替

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。
装置B的主要作用是______________________________。
装置C中可观察到的现象是______________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)。

①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。
②要证明分解产物中有SO₂，开始加热前应____________________，证明产物中有SO₂的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO₃的实验现象是____________________。
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe₂O₃：_____________________________________________________________。

（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^- 含量达标。

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）
.

A．NaOH

B．Ca(OH)2

C．NH3·H2O

D．CO2

（2）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：_________________________。 
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H₂+ NO₃^-+_______________+H₂O