钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO₂，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti₃O₅，还含有TiO₂、Fe₂O₃等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：

（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。
（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe³⁺的物质的量之比）对 Ti⁴⁺和Fe³⁺溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。

（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H₂TiO₃)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。
（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO₂气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH₄SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH₄Fe(SO₄)₂标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）
（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO₂获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。

苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G （部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:

（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。
（2）E分子中最多有____________个原子共平面；G的结构简式为____________；
（3）C生成D的反应类型为____________。
（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。
（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。
（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。

电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu²⁺、Ni²⁺等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）

A．铁片连接电源的负极

B．电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol

C．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去

D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高

下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径：D>C>B>A
B. C. D的氢化物均为共价化合物
C. 相对分子质量W>X，沸点W>X
D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金属性：S>C
C	向某溶液中滴加足量盐酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中含有S2-和 SO32-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类

D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO₄·7H₂O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:
（1）绿矾油中溶质的化学式为________________________。
（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

上述装置正确的连接顺序A→_________________________（用大写字母表示)
②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是__________________________________
（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有____________。
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液，产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。（填离子符号）
（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)∶n(H₂O)=。