被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为 __________极。
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH₃OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。

已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半。下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B. D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
C. C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
D. A与B、C与B均能形成X₂Y₂型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是

A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si

B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg

C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl

D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu

以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　）

A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

已知短周期元素形成的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣	B．离子半径X+＞W3+
C．质子数c＞b	D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
A. ①②③    B. ②③④    C. ③④    D. ②④

对与两种微粒，下列叙述正确的是（　　）

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．化学性质几乎完全相同

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．PCl5

B．BF3

C．NCl3

D．CHCl3

下列关于氢化物的叙述正确的是（　　）

A．沸点：H2S＞HF	B．稳定性：H2S＜HF
C．一个D2O分子中所含的中子数为8	D．HCl的电子式为H+[︰︰]-

根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A．CO和N2

B．O3和NO2－

C．N2H4和C2H4

D．CO2和N2O

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN 溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
B	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	Al 箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列说法不正确的是（　　）

A．生物质能源是可再生的能源

B．生物质能来源于太阳能

C．使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式

D．生物质能的缺点是严重污染环境