1.综合题- (共1题)
1.
2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰;
(2)①②的反应类型分别为_______,_______;
(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为______;
(4)缩聚产物F的结构简式为______;
(5)下列关于
和
的说法正确的有______(双选,填字母);

(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰;
(2)①②的反应类型分别为_______,_______;
(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为______;
(4)缩聚产物F的结构简式为______;
(5)下列关于


A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可 |
B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等 |
D.两者都可以与氢气发生加成反应 |
2.推断题- (共1题)
2.
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________。F的离子电子排布式:__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________。F的离子电子排布式:__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

3.单选题- (共21题)
3.
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是( )


A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极 |
B.0<V≤22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O |
C.22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为CH4-8e-+![]() ![]() |
D.V=33.6 L时,溶液中只存在阴离子![]() |
4.
在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
5.
CH3-CH=CH-Cl,该有机物能发生 ( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥使AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生
C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥使AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生
C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生
6.
有机物的结构简式可以用“键线式”表示,其中线表示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为
(反应吸热),下列叙述中错误的是( )
A. NBD和Q互为同分异构体
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3种
D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

A. NBD和Q互为同分异构体
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3种
D. NBD的同分异构体可以是芳香烃
7.
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A. 分子式为C16H13O9
B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D. 与浓溴水能发生两种类型的反应

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A. 分子式为C16H13O9
B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D. 与浓溴水能发生两种类型的反应
9.
据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是( )
A.属于不饱和烃 | B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
C.所有原子都在同一条直线上 | D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 |
10.
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C25H20
B. 该化合物为芳香烃
C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 分子中所有原子一定处于同一平面

A. 分子式为C25H20
B. 该化合物为芳香烃
C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 分子中所有原子一定处于同一平面
11.
归纳是一种由特殊(个别)到一般的概括,但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是( )
A.不是所有醇都能被氧化成醛,但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 |
B.标准状况下,0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L |
C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
D.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 |
13.
2008奥运会吉样物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如图),下列说法中,正确的是( )

A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B. 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C. 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D. 聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料

A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B. 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C. 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D. 聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
14.
下列变化规律中正确的是( )
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
B.HCl、HBr、HI的还原性由强到弱 |
C.H+、Li+、H﹣的半径由小到大 |
D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
15.
钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是


A.BaTi8O12 |
B.BaTiO3 |
C.BaTi2O4 |
D.BaTi4O6 |
16.
2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
17.
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 | B.sp2,范德华力 |
C.sp2,氢键 | D.sp3,氢键 |
18.
下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 |
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 |
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 |
20.
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B. BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C. CS2中C原子sp杂化,为直线形
D. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
A. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B. BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C. CS2中C原子sp杂化,为直线形
D. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
4.选择题- (共7题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(21道)
选择题:(7道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:19
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0