下列性质的递变规律不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强

下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

既有离子键又有非极性共价键的化合物是

A．Na2O2

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)

A．×Mg×＋2·C→Mg2＋[C]

B．

C．·＋Ca2＋＋·→[]－Ca2＋[]－

D．2H·＋··→HH

下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

根据元素的原子序数，可推知原子的(　　)
①质子数　②中子数　③核电荷数　④核外电子数

A．①②

B．①③④

C．②③

D．①②④

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A．丙与戊的原子序数相差25

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D．元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关¹³¹₅₃I的叙述中错误的是（）
A. 的化学性质与相同
B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78
D. 的原子核内中子数多于质子数

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

下列叙述正确的是（   ）

A．O2分子间存在着非极性共价键	B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键	D．盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．HCl和MgCl2

B．Na2O 和CO2

C．CaCl2和NaOH

D．NH3和H2O

下面的叙述正确的是(　　)

A．使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C．见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中

D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中

下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。
(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层棕红色

 
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________。
(2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1溴化钠溶液、0.1 mol·L^－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_____________	_____________
②	_____________	_____________
③	_____________	_____________
④	_____________	_____________

 
(4)实验结论：____________________。

为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl₂。

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为______________________________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br₂与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。