高分子材料G在工业上有重要用途。G可由某石油化工产品R为原料合成，其流程如下：

已知以下信息：
I.磷酸的结构式为
Ⅱ.G的结构简式为
回答下列问题：
（1）A分子中官能团名称是_____________、D的名称是____________。
（2）①、⑩的反应类型是____________、____________。   
（3）lmolE与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量是_______mol。
（4）满足下列条件的C的同分异构体共有__________种。
a.能发生银镜反应 b.能与Na反应产生氢气 c.能发生水解反应
（5）写出④步反应的方程式________________________________。
（6）磷的化合物三氯氰磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。X的核磁共振氢谱如右图所示。

①酸性气体是___________________（填化学式）
②X的结构简式是_____________________________________。

氢燃料电池具有广阔前景。某二次氢燃料电池的原理如图所示，该电池用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作而成，下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

B．可开发氢燃料电池用于电动汽车

C．电池总反应为H2+ NiO(OH)Ni(OH)2

D．充电时，乙电极反应式为NiO(OH)＋H2O+e－=Ni(OH)2＋OH－

下列说法不正确的是

A．甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2

B．用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯

C．分子式是C5H12O的醇共有8种(不考虑立体异构）

D．中可能有6个碳原子在同一直线上

有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素非金属性：Z<X<Y	B．原子半径：W>Z>Y
C．0.1mol/L溶液pH：X2Z<XW	D．Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是

在Na⁺浓度为0.5 mol·L^-1的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、 NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2-、SiO₃^2﹣、SO₄^2﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣

B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓

C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣

D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1

下列实验设计正确的是

A．检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水

B．证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中

C．检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液

D．把0.9mol·L-1硫酸100mL；将18 mol·L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

下列有关说法不正确的是

A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应

C．三聚氰胺可用于食品添加剂

D．含Ca(HCO3)2的硬水可通过煮沸的方法使之软化

某同学对SO₂和亚硫酸的性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO₂性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂ 反应是否有氧气生成的方法是______________________________。
（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：___________________________    (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO₂的____性，F中的现象是_______________。
II.探究H₂SO₃的酸性强于HC1O。
请你利用下面装置达成实验目的。

（5）装置的连接顺序为：
纯净SO₂→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。
（6）可证明H₂SO₃的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。