聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②
③
回答下列问题：
(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简
式：________________。
①能发生银镜反应    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC1₃溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。
(3)还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是____________________。
(4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀的过程，主要反应有：
a.Ca(OH)₂(_S)Ca²⁺(aq) +2OH^-(aq)   K_sp=10^-7
b.Ca₅(AsO₄)₃OH (s)5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3AsO₄^3-(aq)   K_sp=10^-40
加入石灰乳调溶液中c(OH^-) ="0.01mol" • L^-1，此时溶液中c(AsO₄^3-) =________________。   
(已知：="2." 15)
(5)还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。
(6)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。

C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________。
(2)CC1₄分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC1₄互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。
(3)PC1₃属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为 7.8×l0^-2nm、6.9×l0^-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为______________。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm^-3 (列出算式即可）。

用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法错误的是

A．阳极主要发生反应：Fe2+-e-=Fe3+

B．可用高纯铁电极作阴扱

C．电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜

D．电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2+Fe+2Fe3+

有机物甲的发光原理如下：

关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是

A．互为同分异构体	B．均可发生加成反应
C．均可与碳酸氢钠溶液反应	D．均最多有7个碳原子共平面

化学与生活生产密切相关，下列说法不正确的是

A．使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率

B．油脂和纤维素都属于高分子化合物

C．神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃

D．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W>Y>Z	B．气态氢化物的沸点：Y>W
C．Y与W可以形成多种二元化合物	D．p、q与r的化学键类型完全相同

下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可用作木材防火剂
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应	火焰呈黄色	溶液中有Na+、无K+
C	分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫	溶液颜色都变淺	说明氯气和二氧化硫都有 漂白性
D	向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加 KIO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应。
査阅资料知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②6NaNO₃+3H₂SO₄ =3Na₂SO₄ +2HNO₃+4NO↑+2H₂O
③酸性条件下，NO和NO₂均能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
(1)探究Na₂O₂和NO₂的反应
①提出假设
假设Ⅰ.NO₂氧化Na₂O₂；反应生成一种盐和一种气体单质。
假设Ⅱ.__________，反应只生成一种盐。
②设计实验
甲同学设计实验如下：

试管B中收集满气体后，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由是__________________。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条为复燃。
③实验结论
假设Ⅱ正确，NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是___________________。
(2)丙同学用下图所示装置探究Na₂O₂和NO的反应

①按照气流方向，装置的连接顺序为_______________(填字母）。
②装置D中盛放的药品是____________(填序号）。
a.浓硫酸 b.饱和NaHCO₃溶液 c.水 d.四氯化碳
③反应开始前通入N₂的作用是___________；反应结束后再通入N₂的目的是_________________。
④装置E中试管内发生反应的离子方程式为__________________。
⑤.设计实验，证明装置C中有NaNO₂生成__________________。