1.综合题- (共1题)
1.
面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（____）
(2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________。
(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______，消耗甲烷的物质的量为_______，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________。
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（____）
| A．CH4 | B．H2 | C．C2H5OH | D．CO2 |
(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______，消耗甲烷的物质的量为_______，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________。
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
(1)写出元素的名称：A__________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。
(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。
(1)写出元素的名称：A__________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。
(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。
3.计算题- (共1题)
3.
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
4.单选题- (共14题)
4.
一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（ ）
| A．电池正极可用多孔碳材料制成 |
| B．理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍 |
| C．电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+ |
| D．电池工作时，OH-向电池负极迁移 |
5.
甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH+3O2+4OH- 
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是( )
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是( )| A．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O |
| B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 |
| C．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移 |
| D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
6.
火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )
| A．粗铜接电源负极 |
| B．杂质都将以单质形式沉积到池底 |
| C．粗铜作阴极 |
| D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol |
7.
有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：
根据以上事实，下列判断或推测错误的是( )
| ① | 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| ② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| ③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实，下列判断或推测错误的是( )
| A．Z的阳离子氧化性最强 |
| B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 |
| C．W的还原性强于Y的还原性 |
| D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极 |
8.
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
| A．0.4 mol | B．0.5 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
10.
甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是( )
| A．甲烷气体中含碳元素和氢元素 |
| B．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 |
| C．甲烷的化学性质比较稳定 |
| D．甲烷的分子式为CH4 |
11.
使1 mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气( )
| A．3 mol | B．5 mol | C．4 mol | D．6 mol |
12.
关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）
| A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 |
| B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 |
| C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 |
| D．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 |
13.
X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
| A．气态氢化物的稳定性：X＜Z |
| B．原子半径：W＞Y＞Z＞X |
| C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W |
| D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物 |
14.
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
| A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 |
| B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 |
| C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
| D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
15.
原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
| A．4x | B．4x＋14 |
| C．4x＋10 | D．4x＋6 |
16.
下列说法不正确的是( )
| A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 |
| B．含金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| C．强电解质不一定是离子化合物 |
| D．熔融状态能导电的化合物是离子化合物 |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共1题)
19.
银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2
Ag2O +Zn+H2O，
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。
(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：______________________，
阴极：______________________。
(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。
Ag2O +Zn+H2O，回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。
(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：______________________，
阴极：______________________。
(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。
7.实验题- (共1题)
20.
如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。
请根据该装置回答下列问题：
（1）用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________________________；试管B中应加入____________；虚线框中的导管除用于导气外，还兼有____________作用。
（2）若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH)，则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是________________，加热到一定温度，试管B中收集到的是________________(填写结构简式)；冷却后，再向试管A中加入试剂____________，加热到一定温度，试管B中收集到的是__________________(填写结构简式)。
请根据该装置回答下列问题：
（1）用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________________________；试管B中应加入____________；虚线框中的导管除用于导气外，还兼有____________作用。
（2）若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH)，则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是________________，加热到一定温度，试管B中收集到的是________________(填写结构简式)；冷却后，再向试管A中加入试剂____________，加热到一定温度，试管B中收集到的是__________________(填写结构简式)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1