地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)是地下水修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO₃^-去除率和pH，结果如下：

在pH =4.5的水体中，NO₃^-的去除率低的原因是_____________。
（3）为提高pH =4.5的水体中NO₃^-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe²⁺、②Fe、③Fe和Fe²⁺做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是____，Fe²⁺的作用可能是_________。（2）中NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO₃^-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO₂和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为

A．C4H12O2

B．C3H8O

C．C2H6O

D．C2H4

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A．X单质与M单质不能直接化合

B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C．M简单离子半径大于Y2+的半径

D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁ g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：


【实验一】：测定硫元素的含量   
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

①鼓入空气的作用是_________________________________。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

 
根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝_______________。