下列说法正确的是( )

A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C．分子间作用力常包括氢键和范德华力

D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键

下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH

 

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大	Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

 

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	X一定是SO2气体
B	NH3	酚酞溶液	溶液变红色	氨水呈碱性
C	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性
D	NO2	淀粉一KI溶液	溶液变蓝色	NO2有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式________________。SnCl₄分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用N_A表示阿伏伽德罗常数。）