下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（    ）
A. A可能为H或Li
B. A和其他4种元素均能形成共价化合物
C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物
D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H₂EO₄

具有相同的电子层结构的短周期元素离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣，下列叙述正确的是（　）

A．原子序数　d＞c＞b＞a	B．单质的还原性　A＞B＞D＞C
C．原子半径　B＞A＞C＞D	D．离子半径　D＞C＞B＞A

下列说法正确的是（    ）

A．共价化合物内部可能有离子键

B．原子或离子间相互吸引叫化学键

C．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键

下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A．Cl2溶于水

B．NaCl固体熔化

C．H2与Cl2反应

D．干冰气化

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．PCl5

B．H2O

C．CO2

D．LiF

下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是(　　)

A．MgCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．N2和HCl

D．NaCl和NaOH

下列有关叙述中，不正确的是（   ）

A．SiO2可用作制备光导纤维

B．Na、K合金熔点比任何一个组分低

C．通过化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

 
（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______（用元素符号表示）。
（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程
式_____________。
（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。
（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

①ⅡA族元素的最外层电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径__________。
（2）用A⁺、B^－、C^2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）
①A⁺、B^－、C^2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）
②D分子中含有4个原子，其电子式是______。

（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

①Ar  ②CO₂  ③Na₂O₂ ④H₂SO₄ ⑤NaCl   ⑥NH₄Cl   ⑦CaO  
（2）阴离子X^n﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。
（3）观察如图，计算1molH₂与1molCl₂反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

铝热反应是铝的一个重要性质。

（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。
①仪器A的名称为_______。
②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。
③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。
④该样品中铝的含量为_________。