下图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS₂）中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：

A．连接好全部仪器，并检查其气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将样品小心放硬质试管中部

D．以均匀的速度不断鼓入空气

E．将试管中样品加热到800℃~850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液
（1）装置①的作用是__________________。装置②的作用是 _________________________。
（2）I₂跟SO₂水溶液反应的离子方程式为 __________________________。
（3）根据___________________________现象判断滴定已达到终点。
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是_____（只需举出一种可能）。
（5）完成下列计算：若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO₂气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） _____________________。