A与CO、H₂O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下：请回答：
   
（1）A的结构简式_____________________________。
（2）D→E的反应类型__________________________。
（3）C→E的化学方程式______________。
（4）下列说法不正确的是_______________________。

A．可用金属钠鉴别B和C

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E

D．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L^-1 C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
（2）若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 ___________。
Ⅱ.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO₃和H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。
（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃∙3H₂O₂,它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液

最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe²⁺-e^-＝EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S＝2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红	SO2与水反应生成H2SO3造成溶液显酸性
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色	溶液中含 Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B．0.1mol/L 的FeCl3溶液含Cl- 0.3NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C₂H₅OH(g)  CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300℃

B．该反应属于消去反应

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

实验	试剂		现象	检验 结果
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀	产物为Ag2SO3
		0.2 mol·L−1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀	产物含Cu+、Cu2+和SO32−
		0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀	产物为 Al(OH)SO3

 
下列说法不正确的是

A．现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s) + SO32−(aq) === Ag2SO3(s) + SO42−(aq)

B．用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体

C．现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色

D．上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

[2016·10月浙江选考]已知：Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Fe^2＋、Cl^－、Br^－、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO32-

B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：Cu (NO₃)₂·3H₂O Cu(NO₃)₂·Cu(OH)₂ CuO
SOCl₂熔点 -105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答：
（1）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_______。
（2）第④步中发生反应的化学方程式是_____________。
（3）第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______________。

（4）为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O + Cu²⁺ == Cu(NH₃)₄²⁺ + 4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺ 标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃ ·H₂O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

（题文）以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。