1.单选题- (共11题)
H和
H
4.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂 |
| B．碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘 |
| C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂 |
| D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 |
5.
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
| A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀 |
| B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 |
| C．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖 |
| D．纤维素和淀粉互为同分异构体 |
6.
下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl |
| B．H2C=CH2+HBr→CH3CHBr |
C．2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O |
D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O |
8.
下列鉴别物质的方法能达到目的的是
| A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 |
| B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 |
| D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3) |
9.
化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是
| A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 |
| B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 |
| C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 |
| D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 |
11.
下列说法错误的是
| A．通过加热分解HgO可制得单质Hg |
| B．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的 |
| C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 |
| D．高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 |
2.填空题- (共2题)
12.
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）
(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
| 族 周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
| 1 | ① | | | | | | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | |
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）
(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
13.
利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(11道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1