(1)下列叙述正确的是_______________
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应
D.向鸡蛋清溶液中加人(NH₄)₂SO₄或CuSO₄都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同
(2)现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属于同系物，甲、乙某些性质如下，

物质	分子式	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）	水溶性
甲	C3H6O2	－98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	－84	77	0.90	可溶

 
根据物理性质.将混合物中甲、乙分离的最佳方法是______________
A. 萃取 B.蒸馏 C.加热升华     D.分液
(3)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有：①取代  ②加成   ③消去    ④水解   ⑤酯化  ⑥中和   ⑦氧化   ⑧加聚，下列正确的有__________________

A. ①②③⑤⑥⑦    B. ①②③⑥⑧ C. ①②③④⑤⑥   D. ③④⑤⑥⑦⑧
(4)用C₄H₉的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为_________________
A. 3种    B. 8种 C.9种    D. 12种
(5)2015年10月，中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”，右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是_____________

A.青蒿素在碱性条件下可发生水解反应
B.青蒿素中—O—O—有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
(6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。

已知：
红外吸收光谱表明E有C=O健。F的分子式为C₈H₆Cl₂O
①A的结构简式是____________________。
②B→D的化学方程式是___________________________________。
③能发生银镜反应的E的同分异构体有__________种。
④E→F的反应类型是___________________。
⑤X的结构筒式是_______________________。
⑥生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________。
⑦写出由B合成的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系.箭头上注明试剂和反应条件）___________________________

下列指定物质的个数比不为l：l的是

A．D2O中质子数与中子数

B．Na2O2中的阴、阳离子数

C．SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂

D．Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe₃O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程I中NH3断裂非极性键

C．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．为伤口消毒，可在受伤处需抹碘酒

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂

B．SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用

C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D．Si是半导体材料，可用于制光导纤维

下列关于物质的性质或用途说法正确的是

A．铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

B．合金的硬度和熔点都高于成分金属

C．SiO2不能与任何酸发生反应

D．明矾常用于水的净化和消毒

海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

①溶液I→Br₂的离子方程式为：Br^－＋BrO₃^－＋H^＋→Br₂＋H₂O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br₂加Na₂CO₃，、H₂SO₄处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH₂)₂]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH₂)₂时需消耗NaClO_____g。

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题

①装置A₁中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。