某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②_________________________________________________。
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是_________________________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe³⁺；II．只含有Fe²⁺；III．既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液

B．稀硫酸溶液

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液   F．淀粉—KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe²⁺。

下列叙述正确的是

A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

下列实验方案的设计能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
B	制备Fe(OH)3胶体	在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸
C	检验淀粉水解液是否具有还原性	取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象
D	探究化学反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（  ）

A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO32-：试液气体褐色

C．检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C．通入氯气的目的是氧化

D．用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

某溶液中可能大量存在：H⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-中的几种离子，现进行了如下实验：
① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
③ 向②所得的滤液中通入过量CO₂气体有白色沉淀z生成。
下列推断错误的是

A．原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B．实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

C．实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ， 如图所示，

在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O₂（g）⇌ 2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．
①p₁、p₂的大小关系p₁________ p₂（填大于、等于、小于）　   ． 
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _________________________ 
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1）再制备浓硝酸．
N₂O₄与O₂ ， H₂O化合的化学方程式是______________________________  
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃ ， 其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质___________，说明理由：___________________   ． 
.

Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

（1）装置④中的X试剂为_____________________。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L^－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO
IO＋5I^－＋3H₂O===6OH^－＋3I₂
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

 
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。