2017年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH = －566kJ·moL^－1 
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； ΔH = －483.6kJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)；    ΔH = －44.0kJ·moL^－1
（1）氢气燃烧热ΔH=__________；
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______________。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为________；（保留一位小数）反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，同时采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。石墨I电极的名称为______________（填“正极”“负极”“阴极”“阳极”）。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。

（5）在一定条件下，用NH₃处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；（答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称）.

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
B	无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定含有某种钠盐
D	将气体通过湿润的品红试纸	试纸褪色	该气体一定是SO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ， 实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为___________________。
（2）装置乙中的药品是______________________ 。
（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A、蒸馏水   B、饱和食盐水  C、浓氢氧化钠溶液    D、6.0 mol·L^-1盐酸
（4）硫酰氯(SO₂Cl₂)在潮湿空气中“发烟”的原因________________ （写化学反应方程式）
（5）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H  SO₂Cl₂ + H₂SO₄ ， 分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
（6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为__________________ 。（保留一位小数）