某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是______。

对于未知溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定含有SO42-

C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-

D．加入氯化钙溶液有白色沉淀产生，一定有CO32-

(双选)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32—

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2—、SO₄^2—和Cl⁻。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①____________________②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_____________，说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________，可观察到____________________，说明溶液中存在SO₄^2—。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl⁻。其中，加入足量Ba(NO₃)₂溶液的目的是__________。

某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
(1)步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量________，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有____________(填离子符号)。
(2)步骤2：继续向溶液中加入过量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。
(3)步骤3：过滤后，向滤液中加入少量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。