甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙。
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色。
③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。
据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；
（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；
（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。

如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

（1）写出它们的元素符号：
A______，B________，C__________，D_______；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。

下列说法中正确的一组

A．H2和D2互为同位素

B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同素异形体

D．、、互为同素异形体

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一种	B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应	D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NA

B．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA

C．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）	B．石油分馏
C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的 简易装置	D．实验室制乙酸乙酯

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列关于有机物的说法正确的是

A．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

C．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列有关物质性质的比较，错误的是

A．碱性：LiOH<NaOH	B．硬度：C60<金刚石
C．密度：苯>水	D．稳定性：HCl>H2S

下列离子中半径最小的是

A．Mg2＋

B．Na＋

C．O2－

D．F－

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱	B．单质与氢气化合的难易
C．单质沸点的高低	D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是

A．①②

B．③④

C．全都不正确

D．①②③④

下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A．过氧化氢　氯化钠　氯化铵	B．氯化钠　过氧化钠　氯化铵
C．氯气　氢氧化钠 二氧化碳	D．氦气 氯化钠　氢氧化钠

下列各组物质的熔点均与化学键无关的是

A．CaO与CO2

B．NaCl与HCl

C．MgO与SiO2

D．Cl2与I2

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯	B．用燃烧法鉴别乙醇、苯
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯	D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:
（1）f在周期表中的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；________比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。____________
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。
（4）写出e的单质在足量d₂中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
（5）上述元素可组成盐R:zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；
d．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________________________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳