乙烯利（C₂H₆ClO₃P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl₃为原料合成。下列说法正确的是（   ）

A．乙烯、乙烯利均属于烃

B．乙烯的结构简式为：C2H4

C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体

D．PCl3的电子式为：

缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A．缬氨霉素是一种蛋白质

B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物

D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（​）互为同分异构体

有关化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2	B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式	D．乙酸的分子式C2H4O2

乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 (　　)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂

C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂

D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂

下列事实不能作为实验判断依据的是（   ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是

X		Y
		Z	W

 

A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

C．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

D．W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色

科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO₂2CO₂+3S。下列说法不正确的是（   ）

A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构

B．原子半径：S＞C＞O

C．OCS和CO2都含离子键

D．OCS属于共价化合物

下列叙述正确的是（  ）

A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素

C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强

D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼

H₂O₂俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H₂O₂的说法正确的是（　　）

A．H2O2分子中含有氢离子

B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键

C．H2O2属于共价化合物

D．H2O2属于H2和O2组成的混合

下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）

A．KOH

B．Br2

C．MgCl2

D．H2S

化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题．

（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_____
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____．
（3）浓硫酸的作用：_____．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____．
（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_____．
（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_____．

实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：
Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：
①关闭 k₁、k₃，打开k₂，向装置A 中通入足量Cl₂，充分反应；
②停止通Cl₂，关闭k₂，打开 k₁、k₃和k₄， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO₂，充分反应；
③停止通气体，关闭k₁、k₄。
（1）a 的名称为___________。
（2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
（3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO₂的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．制备溴：
富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl₂，充分反应后蒸馏。
（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br^－的浓度为 c mol·L^－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。