用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

下列说法正确的是（）

A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C．分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体

D．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY₂型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是   （    ）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞X＞Y

C．Z＞Y＞X

D．Y＞X＞Z

下列说法正确的是  （    ）

A．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是   (    )

A．是银白色质软的金属	B．形成+3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物	D．单质铊的还原性比单质铝强．

下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （    ）

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末

B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却

C．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释

D．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次

从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（   ）

A．地壳中金属元素的含量	B．金属的延展性
C．金属的导电性	D．金属冶炼的难易程度

将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不可能形成合金的是（    ）

A．铜和铁

B．铁和钠

C．铜和铝

D．钠和铝

已知环戊烯可简写为 　。降冰片烯的分子结构可表示为：。
（1）降冰片烯属于________。
A．环烃　　　 B．不饱和烃　　　 C．烷烃　　　 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为____________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________。
（4）降冰片烯不具有的性质________。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
（1）实验室制乙烯　　_________，反应类型_________。
（2）由苯制备硝基苯_________________，反应类型________。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦

 
(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。
(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。
(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。
(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。
(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

如图可以可以制备溴苯，回答：

（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。
（2）写出A中的反应方程式________________________。
（3）反应过程中看到的现象：
A中________________；B中______________。
（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上层、下层），显______色。氢氧化钠溶液的作用是____________________________。
（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是__________。

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________________。
（2）实验步骤⑥的目的是_____________________________。
（3）某学生实验后得到如下数据：

名称	质量
	第一次	第二次
瓷坩锅质量（m0）	14.520	14.670
瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）	17.020	18.358
瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）	16.070	17.004
硫酸铜晶体的质量（m1—m0）
无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）

 
用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：______平均值：___________。
实验误差=_________________（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】
该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：__________________。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥