1.单选题- (共21题)
1.
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾ |
| B．放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极 |
C．电池总反应为H2+2NiO(OH)  2Ni(OH)2 |
| D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 |
2.
据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是
| A．放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2O |
| B．放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| C．充电时，原电池的负极与电源的正极相连接 |
| D．充电时，阴极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
3.
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
4.
将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）
| A．4.48L | B．6.72L | C．2.8L | D．3.36L |
5.
将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
| A．A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性 |
| B．C点的pH比A点的pH小 |
| C．BC段阳极产物是H2 |
| D．CD段电解的物质是H2O |
6.
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
B．电解时，电子流动路径是:负极 外电路阴极溶液阳极正极 |
| C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.1mol气体 |
7.
如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
| A．Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体 |
| B．a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑ |
| C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 |
| D．X极是电源负极，Y极是电源正极 |
8.
铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni2O3+9H2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。 |
| B．电池放电时，负极反应为Al + 3OH- - 3e-= Al(OH)3 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高 |
| D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O |
9.
200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1 |
| B．电解后溶液的pH值为0 |
| C．上述电解过程中共转移0.8 mol电子 |
| D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol |
10.
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是
A. 电源B极是正极
B. 装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
A. 电源B极是正极
B. 装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
11.
在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
| A．1：2 | B．8：1 | C．1：1 | D．80：108 |
12.
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
| A．溶液的pH变大 |
| B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 |
| C．溶液浓度变大，有晶体析出 |
| D．溶液浓度不变，有晶体析出 |
13.
结合图示判断，下列叙述正确的是( )
| A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
| C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
14.
下列叙述中，正确的是
| A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 |
| B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 |
| C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
15.
下列现象与电化学腐蚀无关的是
| A．炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈 |
| B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿 |
| C．银质物品久置表面变暗 |
| D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈 |
16.
在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
| A．原理图可理解为两个串联电解装置 |
| B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红 |
| C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) |
| D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ |
17.
下列物质分类正确的是
①化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨③混合物:盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃④电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
①化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨③混合物:盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃④电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
| A．①②④ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
18.
下列说法不正确的是（ ）
A．按系统命名法，化合物 的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷 |
| B．等物质的量甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加 |
| C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3 |
D． 与 互为同系物 |
19.
校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是（）
A．甲苯的分子式为： |
| B．甲苯分子中所有原子都处于同一平面 |
| C．甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 |
| D．甲苯和苯互为同系物 |
21.
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
| | 操作 | 可能的实验现象 | 解释 |
| A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 |
| C | 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠溶液发生了水解 |
| D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.填空题- (共3题)
22.
氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。
（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式：_________。
②除去CN－的离子方程式为：_________。
（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。
（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。
（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式：_________。
②除去CN－的离子方程式为：_________。
（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。
23.
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M(NO3)x溶液，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。
(1)电解时，电解池的阳极应连接____________(填序号)。
(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加了mg，金属M的相对原子质量的计算式为_________（用m,x表示）。
（3）此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,转移相同量的电子时，阳极产生气体_____________L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH为___________。
（4）若将阳极换为铜锌合金，阴极换为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为______。
Fe(OH)2+Ni(OH)2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M(NO3)x溶液，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。(1)电解时，电解池的阳极应连接____________(填序号)。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
（3）此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,转移相同量的电子时，阳极产生气体_____________L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH为___________。
（4）若将阳极换为铜锌合金，阴极换为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为______。
和
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(21道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0