以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。
（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al₂O₃的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO₃溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)₃的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：

①加入NaHCO₃溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。
②反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式__________。
（4）电解Ⅱ是电解Na₂CO₃溶液，得到含NaHCO₃的阳极液，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。
（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________________； _______________________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)  

A．Al

B．Cu

C．Fe

D．Ag

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na₂CO₃③___________④NaHCO₃。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

C₁₄H₁₀O₄常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂。下面是以物质A为原料合成C₁₄H₁₀O₄的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同。
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为_________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为___________；
（2）反应①～④中属于取代反应的有________________；
（3）反应②的化学反应方程式___________________________________；
（4）某物质E为漂白剂（C₁₄H₁₀O₄，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有___种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl₃溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件_____________。
示例如下：。

用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； ②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃ B. Na₂SO₃固体与浓硫酸 
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸
（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。 
A.蒸发皿   B.分液漏斗   C.漏斗   D.玻璃棒   E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应________________。
（5）本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。