A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。

下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

选项	化学反应方程式	反应类型
A	CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3	酯化反应
B	CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl	置换反应
C	CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2	加成反应
D	＋Br2  ＋HBr	取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是（）

A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间

D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是

		X
Z	Y			M	N

 

A．原子半径：Y＞X

B．阴离子还原性：N＞M

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

D．气态氢化物稳定性：M＞N

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+无Fe2+
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是

A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题

B．用石灰法进行工业废气脱硫-----------污染问题

C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维------- 能源问题

D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天---------材料问题

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。
（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。
（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。
实验Ⅱ 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L^—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________
转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。