(1)有以下物质: ①NaHSO₄晶体 ②SO₃③液态硫酸④铁 ⑤BaSO₄固体 ⑥饱和FeCl₃溶液 ⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔融的K₂SO₄,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________
(2)下列各组化学用语中：①³He、⁴He ②²H₂O、¹H₂O ③ ¹H、³H ④¹⁴N和¹³C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________
(3)化学反应FeS+H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑ +S↓ +H₂O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________
(4)请写出醋酸(CH₃COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________ 
(6)工业上常用H₂O₂在酸性条件下氧化污水中的Fe²⁺,请写出离子方程式:__________

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质   
（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为__________溶液
（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
① 锗的原子序数为__________；
② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）
（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：
AlCl₃与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li(7)

B．Na(23)

C．K(40)

D．Cs（133）

铯-139可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（   ）

A．核外电子数不同

B．化学性质相同

C．质量数不同

D．互为同位素

已知短周期元素的四种离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    )

A．原子半径：B＞A＞C＞D	B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋	D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（   ）

A．元素X的单质能与强酸、强碱反应

B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6

C．气态氢化物的稳定性：W>Y

D．简单阴离子的还原性：W>Z

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是（   ）

A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2

D．Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（   ）
A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（   ）

A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R

B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X

D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径：Z > Y > X	B．W的氧化物能与某些酸反应
C．元素Y形成的氧化物只有一种	D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（   ）

A．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

C．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（   ）

A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液	B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热
C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤	D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液

下列叙述中，不正确的是（   ）

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol

C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1