钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄可用作H₂O₂分解的催化剂
①已知Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______
②如图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是__________

③Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________
② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。 
（3）以硫化钴(Co₃S₄)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A．反应前后装置内空气的成分保持不变

B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D．反应后有淡黄色固体生成

下列实脸操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀产生	X一定是Cl2
B	将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	最终得红色溶液	过氧化钠与水反应生成碱性物质
C	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜
D	将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学习小组设计如下实验制备Mg₃N₂进行定性的分析。回答下列问题：
（制备）（装置如图所示）

（1）A装置用于制备NH₃，试分析氢氧化钠的作用：________
（2）仪器b为多孔球泡，其作用是_____；浓溴水中反应的化学方程式为_______
（3）E装置中发生反应的化学方粗式为__________
（4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________
（定性分析）
步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成．试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_________
步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为____________

硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO₂沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L^-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O₂微过量。

（1）后一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。
（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________。
（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____，请设计实验验证你的猜想________；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________