1.综合题- (共3题)
1.
无水AlCl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al 2 O 3 和Fe 2 O 3 ,还含有少量的SiO 2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl 3 ：2Al 2 O 3 ＋6Cl 2 ="==4AlCl" 3 ＋3O 2
回答以下问题：
（1）Cl－的电子式为________。Al在元素周期表最中的位置是________。
（2）生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3 ＋C＋Cl2
AlCl3 ＋X↑，设计实验确定气体X的成分：____________________________________。
（4）在提纯AlCl3 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3 转化为熔点较高的FeCl2 ，从而避免在AlCl3 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 ___________________________________。
（5）为测定制得的无水AlCl3 产品(含FeCl3 杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3 样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3 产品的纯度为__________________________________。
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3 的离子方程式__________________。
回答以下问题：
（1）Cl－的电子式为________。Al在元素周期表最中的位置是________。
（2）生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3 ＋C＋Cl2
AlCl3 ＋X↑，设计实验确定气体X的成分：____________________________________。 （4）在提纯AlCl3 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3 转化为熔点较高的FeCl2 ，从而避免在AlCl3 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 ___________________________________。
（5）为测定制得的无水AlCl3 产品(含FeCl3 杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3 样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3 产品的纯度为__________________________________。
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3 的离子方程式__________________。
2.
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
| 沉淀物 | Fe(OH) 3 | Fe(OH) 2 | Al(OH) 3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。
3.
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请填空和完成问题：
（1）装置中干燥管B的作用是_______________________________________________。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）步骤⑤的目的是______________________________________。
（4）步骤⑦的目的是______________________________________。
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。_____________
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请填空和完成问题：
（1）装置中干燥管B的作用是_______________________________________________。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）步骤⑤的目的是______________________________________。
（4）步骤⑦的目的是______________________________________。
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。_____________
2.单选题- (共2题)
4.
把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是
| A．气体A是SO2和H2的混合物 | B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌97.5g | D．反应中共转移电子3 mol |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1