草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。
Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。
Ⅱ.称取0.2014g Na₂C₂O₄,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—80⁰C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。
（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。
（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。
（4）加热温度大于90⁰C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O===2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（ ）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

传感器可以检测空气中SO₂的含量。传感器的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．a为电源的负极

B．负极的电极反应式：Ag-e-+Cl-= AgCl

C．阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O

D．当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

下列各组微粒的空间构型相同的是（    ）
①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O⁺ ③NH₃和H₃O⁺  ④O₃和SO₂  ⑤CO₂和C₂H₂  ⑥SiO₄^4-和SO₄^2-

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

Cl₂O与OF₂互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl₂O与水反应的化学方程式为Cl₂O+H₂ O =2HClO。下列说法正确的是（    ）

A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应

B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形

C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F

D．OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O="2HF+" O2

下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以与水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

NH₃、H₂O、CH₄三分子中键角大小顺序正确的是（    ）

A．NH3>H2O>CH4	B．CH4 > NH3>H2O
C．CH4 > H2O >NH3	D．H2O > CH4 >NH3

下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

物质	NaCl	AlF3	AlCl3	MgCl2	CO2	SiO2
熔点/℃	801	1291	190(2．5×105Pa)	714	-56．5	1723

 
A. AlF₃晶体是离子晶体，AlCl₃晶体是分子晶体
B. AlF₃晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

下列说法不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）

A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低