研究NO_x、CO₂的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
（1）已知：① 2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)  ∆H₁
② CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (l) + H₂O (l)   ∆H₂
③ H₂O(g)H₂O(l)  ∆H₃
求 25℃、101kPa下，2 mol CH₃OH (l)完全燃烧的∆H=_____（用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示）。
（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH (l) + H₂O (l)   ∆H₂
①已知反应的∆H₂<0，则此反应自发进行的条件是_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
②在t₂时将容器容积缩小为原体积的一半，t₃时再次达到平衡，请画出t₂之后CO₂气体的浓度随时间变化的曲线。______________

（3）用NH₃催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一
定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。 以下说法不正确的是__________。（填编号）

A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响

D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NO₂是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO₂在电解池中分解成无污染的N₂和O₂，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O²ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是_________。

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（　　）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．c为阳极、d为阴极

D．电解过程中，化学能转化为电能

下列物质中，属于可再生的能源是(　　)

A．石油

B．氢气

C．天然气

D．煤

某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验一：将开关K与a连接，则乙的电极反应式为___。
（2）实验二：开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______。
（3）对于实验二，下列说法正确的是___（填字母）。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。
②用浓度为1.00 0 mol·L^－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	25.00	25.02	26.00	27.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

 
请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

指示剂	变色范围（pH）	颜色
		酸色	碱色
甲基橙	3.1～4.4	红	黄
石蕊	5.0～8.0	红	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	红

 
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。