二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H ₁="－90.7" kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H ₂="－23.5" kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝______kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有__________。
A．使用过量的CO B．升高温度     C．增大压强 
（3）将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。
A．△H <0
B．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
C. △S<0  
D．P₁<P₂<P₃
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃ HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂ ="==" CH₃COOH + H₂O。下列有关说法正确的是（ ）

A．负极上的反应为：CH3CH2OH+ H2O－4e－ ="==" CH3COOH + 4H＋

B．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O ="==" 4OH－

C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气

分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

2010年上海世博会主题“城市，让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2015年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是
①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

已知PH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L^－1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是_______________________________。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：______________________________。