氢气是一种高效清洁的可再生能源，请回答：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为__________________________________。

下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）c极的电极反应式为_________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为_________。此时A池中溶液pH为_________。（假设电解前后A池溶液体积无变化，数据化成最简形式即可）

（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________；
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^-1，
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1， c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

铁是地球上分布最广、最常用的金属之一。请回答下列关于Fe元素的问题：
（1） FeCl₃溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）________________________。
不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体是______________________。
（2）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______________。
（3）向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃浓溶液，预计可能看到的现象是________________。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是

A．

B．

C．

D．

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成