下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是(　　)

A．①②③④	B．③④②①
C．③②④①	D．③④①②

下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量 NaOH溶液时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol X₂O₇^2—的酸性溶液，使溶液中Fe^2＋恰好全部被氧化，并使X₂O₇^2—被还原为X^n＋，则n值为(　　)

A．2

B．3

C．4

D．5

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A．海带提碘	B．氯碱工业
C．氨碱法制碱	D．海水提溴

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

 
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。
（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。
（5）由上述实验得出的结论是______。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。