1.单选题- (共4题)
4.
对下列实验的评价，正确的是（ ）
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣ |
2.填空题- (共1题)
5.
用于分离或提纯物质的方法有：
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___。
（2）分离四氯化碳与水的混合物___。
（3）从碘水中提取碘单质____。
（4）分离淀粉和NaCl溶液___。
（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。
| A．蒸馏、 | B．萃取、 | C．过滤、 | D．结晶、 | E．分液、 | F．渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填字母） |
（2）分离四氯化碳与水的混合物___。
（3）从碘水中提取碘单质____。
（4）分离淀粉和NaCl溶液___。
（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。
3.实验题- (共3题)
6.
氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。
（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____。
（2）制备实验操作：取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL____，继续煮沸至___，停止加热。
（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是___，这种现象称为胶体的____。
（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____。
（2）制备实验操作：取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL____，继续煮沸至___，停止加热。
（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是___，这种现象称为胶体的____。
7.
依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
滤液
纯净氯化钾溶液
（1）A的化学式是_______，B的化学式是______，C的名称是_______。
（2）加入过量A的目的是________。
（3）操作Ⅰ的名称是______。
滤液纯净氯化钾溶液（1）A的化学式是_______，B的化学式是______，C的名称是_______。
（2）加入过量A的目的是________。
（3）操作Ⅰ的名称是______。
8.
实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。
①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。
①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
| A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 |
| B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
| E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 |
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0