G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B 的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。
（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG 与足量 NaHCO₃溶液反应放出 2molCO₂
（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基   
B．能发生银镜反应   
C．与 FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是_____(写出其中一种结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物______________

某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ba^2＋、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。
a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有
(3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。
(4)转化①的离子方程式为_______________________________________________________。
转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。
①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO₄溶液

我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
（1）Zn^2＋在基态时核外电子排布式为_____。
（2）NO₃^-的立体构型是_____。
（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O₃、CH₂=CH—CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物。
①下列说法正确的是_____。

A．N2O 结构式可表示为 N="N=O"

B．O3分子呈直线形

C．CH2="CH—CHO" 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

D．相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 N_A的式子表示)。
③NO 能被 FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。
（4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用⁸⁵Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr
原子为 n 个,则m/n=___(填数字)。

（5）水分子的立体结构是_____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。
（6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。

Ⅰ．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、
  
⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：
______________________________
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。
(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
(5)V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向含有 0.2 mol FeI2的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A．测定一定时间内生成 H2的反应速率	B．提取海带中的碘
C．检验火柴燃烧产生的 SO2	D．证明非金属性：Cl>C>Si

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
a．CCl₄    b．H₂O   c．NH₄Cl溶液   d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。