某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
 
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
（4）要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：______________________。

下列关于砹(₈₅At)及其化合物的说法中，正确的是 (    )

A．稳定性：HAt＞HCl	B．氧化性：At2＞I2
C．At2为分子晶体	D．NaAt的水溶液呈碱性

铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：BeCl₂ ＋Na₂BeO₂ ＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是 (　　)

A．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

B．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

C．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 (  )

选项	实验试剂			实验结论
A	a.稀硫酸	b.碳酸氢钠	c.硅酸钠溶液	酸性：硫酸>碳酸>硅酸
B	a.浓盐酸	b.二氧化锰	c.溴化钠溶液	氧化性： MnO2>Cl2>Br2
C	d.小苏打	e.苏打	f.石灰水	热稳定性：苏打>小苏打
D	d.氯化钠	e.氯化铵	f.硝酸银溶液	沸点：氯化钠>氯化铵

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 (  )

A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁ g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：


【实验一】：测定硫元素的含量   
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

①鼓入空气的作用是_________________________________。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

 
根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝_______________。

AlCl₃是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl₃。已知：AlCl₃遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)₃和HCl；AlCl₃在180℃时升华。根据要求完成下列问题：
 
（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为____________________。
（2）试剂b为__________________。
（3）所用d导管较粗的原因是_____________；E装置的作用为______________。
（4）F装置的作用为_______________________________。
（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为________；用离子方程式表示E中的现象变化_________________________。