化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

D．用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B．除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C．证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D．探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。
a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）取制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃ 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
已知：I₂+2S₂O₃-=2I^-+ S₄O₆^2-，杂质不参加反应。
①滴定终点的现象是________________________________；
②已知KMnO₄在酸性条件下能被KI还原为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式___________；
③计算KMnO₄产品的纯度_______。（写出计算过程）
④若盛装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO₄产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

以硅孔雀石（主要成分为 CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、 Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu(OH)₂反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO₂和H₂SiO₃等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)₂ d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是_________________________。