有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。
（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：
A________，B________，E________。
（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：________。
（3）写出下面的离子反应方程式：
B与D：________。
D与E：________。
A与C：________。

（在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-

 
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）_____。

阴离子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-
c（mol/L）		0.25mol/L

 
（4）判断K⁺是否存在，若存在，其最小浓度为________，若不存在，请说明理由：________。

需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是
a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A．④③

B．②④

C．②①

D．④③

下列实验方案设计中，不可行的是（    ）

A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用蒸馏的方法制取纯净水

C．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气

下列分离混合物的实验设计中不正确的是

A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏

B．从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤

C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取

下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A．腐蚀品

B．有毒气体

C．易燃液体

D．易燃气体

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B．过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D．皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液

下列过程的评价正确的是（　　）

A．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³ )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度