柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种

B．它和丁基苯互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．柠檬烯可以发生加成、取代、氧化

下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项	实验操作	现 象	结 论
A	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置	溶液分层，上层呈紫色	I2更易溶于有机溶剂
B	铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN	无血红色溶液生成	稀硝酸将铁粉氧化形成铁二价
C	将一小块Na放入酒精中	有气泡产生	酒精中含有水
D	将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	气体中含有烯烃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物

B．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝

D．乙烯可作为水果的催熟剂

下列说法中不正确的是(　　)

A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：W＞X

B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

下列实验能达到目的是

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②装置收集CO2气体

C．用图③装置制备BaSO3沉淀

D．用图④装置除去SO2中的HCl

如表所示的四种短周期元素  W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为  22，下列说法错误的是（ ）

A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构

C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4

D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是

A．Ba(OH)2

B．CH3CHO

C．Na2O2

D．NH4Cl

有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B．K2SO4、CuSO4一定不存在

C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D．C为单一溶质溶液

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

（1）下列各组物质：
A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖
F与   G 与
其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．
（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C₂B的电子式是 ；AB₂的结构式是  。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为  。
（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是   （用化学式回答）；原因是  。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50gEB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H₂C=CH﹣OH不稳定
I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．
II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②有关有机物的沸点见下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1

 
请回答：
(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式__________
(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷    B 碱石灰
C 无水硫酸钠    D 生石灰
(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；   
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式为_____。
（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。
A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO₂气体，防止其污染环境
II  ClO₂与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO₂的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）关闭B的活塞,ClO₂在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO₂,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____；在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）