¹³C - NMR (核磁共振)、¹⁵N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（    ）

A．13C 与15N 有相同的中子数	B．13C与12C是同一种核素
C．15N2 与14N2互为同位素	D．13C60与金刚石互为同素异形体

下列物质中既有共价键又有离子键的是(    )

A．HCl

B．CO2

C．NaOH

D．MgCl2

几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：

元素代号	L	M	Q	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.102	0.074
主要化合价	+1	＋2	＋6、－2	－2

 
下列说法正确的是(   )

A．L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L

B．L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L

C．T、Q 的氢化物热稳定性：T>Q

D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

B．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D．Z的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

A．SO2和SiO2	B．CO2和H2S
C．NaCl和HCl	D．CCl4和KCl

检验 SO₂气体中是否混有 CO₂气体，可采用的方法是(    )

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

下列分离或提纯物质的方法正确的是(   )

A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2固体中的 KCl

B．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

C．用酒精萃取溴水中的溴单质

D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 (   )

选项	实验现象	结论
A	滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色	Cl2具有酸性
C	淀粉 KI 溶液中变蓝色	Cl2具有氧化性
D	石蕊溶液先变为红色后褪色	Cl2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（  ）

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

下列图示装置的实验，能达到实验目的的是(   )

A．图 1 配制稀硫酸

B．图 2 食盐水制得食盐晶体

C．图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性

D．图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2

下列仪器使用前要检漏的是(   )

A．

B．

C．

D．

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是(    )

A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生

B．NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C．光导纤维的主要材质是硅

D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl₂· 6H₂O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是(   )

A．工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2沉淀

B．在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③	④				⑤	⑥

 
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。
⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________，其作用是_________。
a.NaOH 溶液    b.NaCl 溶液    c.H₂O    d.NH₄Cl 溶液
⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。
a.水 b.酸性 KMnO₄溶液    c.饱和 NaHSO₃溶液    d.浓溴水
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L^—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。
a.BaCl₂溶液    b.锌粉    c.紫色石蕊试液    d.滴有酚酞的 NaOH 溶液