某溶液中可能存在Br^－、CO、SO、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（   ）

A．Al3＋、Na＋、SO

B．Mg2＋、CO、Br－

C．Al3＋、Mg2＋、SO

D．Al3＋、Br－、SO

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄，⑤浓H₂SO₄，⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：
①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。
③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）鼓入空气的目的是______________________________。
（2）装置A中液体②应为______，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）装置C的作用是_____________，如果撤去装置C，则会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。
（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为__________________________。