为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）₂、NaOH）与烟道气（回收成分SO₂）来制取石膏（CaSO₄•2H₂O）和过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）。设计简要流程如图：

（1）烟道气中SO₂与废碱生成沉淀的化学方程式为_____；操作a的名称是_____。
（2）生成CaSO₄•2H₂O过程中没有涉及到的化学反应类型为_____（填序号）。

A．复分解反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化反应   E.置换反应

（3）溶液Ⅰ通入空气发生反应的化学方程式为_____。
（4）用惰性电极电解时，阳极生成Na₂S₂O₈的电极反应为_____；在整个流程中可以循环利用的物质是H₂O和_____（填化学式）。
（5）一定条件下将S₈（s）、O₂（g）、NaOH（s）转化过程中的能量关系用如图简单表示。则S₈（s）燃烧的热化学反应方程式为_____。

（6）若制取ag Na₂S₂O₈时，阳极有bL氧气（标况）产生。则电解生成的H₂体积在标准状况下为_____L。

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在破性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下:


请回答下列问题:
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
（2）支管B 的作用是___________________________________；
（3）步骤3中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X 的最佳选择是______；
A.无水乙醇    B.浓盐酸    C.水    D.CaCl₂溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；
A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体    C.能潮解 D.可抑菌
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料

C．“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As₂O₃）中毒,涉及的反应如下:
Ⅰ: 6Zn + As₂O₃ + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃ (砷烷) ↑+ 3H₂O
Ⅱ: 2AsH₃ = 2As(黑色砷镜) + 3H₂
(1)写出砷的基态原子价电子排布图_________________
(2)砷烷的空间结构为_______________ ;砷烷中心原子杂化方式为_____________
(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表:

熔点
沸点

 
从PH₃→AsH₃→SbH₃,熔沸点依次升高的原因是_________________________,NH₃分子例外的原因是_________________________________.
(4)第一电离能数据 I(As)大于I(Se),可能的原因是 _____________________.
(5)砷与铟 In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为 ________;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为______g/cm³;(边长a可用 2000/3近似计算,设 NA =" 6.0" ⅹ 10²³mol^—)