芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A～I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒________（填“能”或“否”），理由________。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________________。
（4）I的结构简式为_____________________________。
（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种。
①与Na反应并产生H₂ ②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_____________________
CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃

甲醇不仅作为F₁赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B．乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C．理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

D．甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（   ）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3·H2O能大量共存
C	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
D	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

C．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）

已知：2NO＋CaO₂Ca(NO₂)₂；2NO₂＋CaO₂Ca(NO₃)₂。
Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因是______________________。
（2）装置D的名称是__________；装置B中盛装的试剂是___________。
（3）装置F中的酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO₃^-，溶液由橙色(Cr₂O₇^2-)变为绿色（Cr³⁺），发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知Ca(NO₂)₂溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_________________________________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂。
①若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致____________________________________；
②若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致____________________________________。