安徽省蚌埠市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题

适用年级:高三
试卷号:299236

试卷类型:期中
试卷考试时间:2018/12/9

1.单选题(共4题)

1.
如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
2.
现有一固体混合物由两种物质组成,为了检测其成分进行了如下实验:
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液,②向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加足量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为
A.FeCl3、MgSO4B.Na2CO3、Na2SO4
C.CaCl2、K2SO4D.K2CO3、Na2SO3
3.
关于某无色溶液所含离子的确定,下列判断正确的是
A.若加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl存在
B.加入几滴Fe2(SO4)3溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在
C.若加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42或Ag+的存在
D.若加入盐酸,生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊,可确定一定有CO32
4.
用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是
A.用于实验室制取少量CO2
B.用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C.用于模拟生铁的电化学腐蚀
D.用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

2.填空题(共1题)

5.
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

3.实验题(共2题)

6.
实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有(请配平)
_____Cl2+    Fe(OH)3+    KOH    K2FeO4+    KCl+    H2O
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
 
i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
7.
氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾).可用下列装置制备.

(1)装置B中盛放__________溶液,其作用是___________.F中的是________溶液,其作用是_____________.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________.
(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_____________(填序号).
A.往烧瓶中加入MnO2粉末    B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积.装置如图所示(夹持器具已略去).反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是____________________(排除仪器和实验操作的影响因素).

(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2___________________.
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(4道)

    填空题:(1道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0