下列有关周期表和周期律的说法正确的是

A．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

B．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

C．若存在简单阴离子R－，则R一定位于ⅦA族

D．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数a>b>c

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。下列有关说法正确的是

A. A、C的氢化物的沸点都是同族元素中最低的
B. 三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等
C. 原子半径：B >A>C
D. 非金属性：C>B，C单质能从B的氢化物水溶液中置换出B

下列有关物质结构的说法正确的是

A．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

B．干冰升华时，会发生共价键的断裂

C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

下表是氧族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时 易化合	加热 化合	加热 难化合	不能 直接化合

 
请回答下列问题:
（1）硒在周期表中位置____。
（2）碲的化合价可能有____。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。
（5）氧族元素单质与H₂反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：_______________。
（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。
（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。
a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH₃　　e．CH₄
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

 
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是_____，一定不含有的阳离子是_____；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______ ；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO₂产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______ ；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，c(Al³⁺)＝1.0×10^－3mol·L^－1。要想使Fe³⁺完全沉淀（离子浓度为1.0×10^－5mol·L^－1）而Al ³⁺不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38，Al(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－33）